სრული ქიმიის კურსი OGE-სთვის მოსამზადებლად. ქიმია. ახალი სრული სახელმძღვანელო OGE-სთვის მომზადებისთვის. მედვედევი იუ.ნ. ვისთვის არის ეს ტესტები?

ნაწილი 1 შეიცავს 19 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 15 ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ...15) და 4 დავალება. უფრო მაღალი დონესირთულე (ამ ამოცანების რიგითი რიცხვები: 16, 17, 18, 19). მიუხედავად ყველა მათი განსხვავებისა, ამ ნაწილში ამოცანები მსგავსია იმით, რომ თითოეულ მათგანზე პასუხი იწერება მოკლედ ერთი რიცხვის ან რიცხვების მიმდევრობის სახით (ორი ან სამი). პასუხის ფორმაზე იწერება რიცხვების თანმიმდევრობა უფსკრული ან სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.

ნაწილი 2, CMM მოდელიდან გამომდინარე, შეიცავს 3 ან 4 მაღალი დონის სირთულის დავალებას, დეტალური პასუხით. განსხვავება გამოცდის 1 და 2 მოდელებს შორის მდგომარეობს საგამოცდო ვარიანტების ბოლო ამოცანების შესრულების შინაარსსა და მიდგომებში:

საგამოცდო მოდელი 1 შეიცავს ამოცანას 22, რომელიც გულისხმობს „აზრობრივი ექსპერიმენტის“ ჩატარებას;

საგამოცდო მოდელი 2 შეიცავს 22 და 23 დავალებებს, რომლებიც გულისხმობს ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულებას (ნამდვილი ქიმიური ექსპერიმენტი).

ქულების კლასებად გადაქცევის მასშტაბი:

"2"- 0-დან 8-მდე

"3"- 9-დან 17-მდე

"4"- 18-დან 26-მდე

"5"- 27-დან 34 წლამდე

ინდივიდუალური ამოცანების შესრულების შეფასების სისტემა და მთლიანად საგამოცდო სამუშაო

თითოეული 1-15 დავალების სწორად შესრულებას ენიჭება 1 ქულა. 16–19–ე დავალების სწორად შესრულება ფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით. 16 და 17 დავალებები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ თითოეულ მათგანში პასუხის ორი ვარიანტი სწორად არის შერჩეული. არასრული პასუხისთვის - ორი პასუხიდან ერთი სწორად არის დასახელებული ან სამი პასუხი, რომელთაგან ორი სწორია - 1 ქულა. პასუხების დარჩენილი ვარიანტები არასწორად ითვლება და 0 ქულას იღებენ. მე-18 და მე-19 ამოცანები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სწორად არის დადგენილი სამი კორესპონდენცია. პასუხი, რომელშიც სამი მატჩიდან ორი დადგენილია, ნაწილობრივ სწორად ითვლება; ღირს 1 ქულა. დარჩენილი ვარიანტები განიხილება არასწორ პასუხად და ფასდება 0 ქულა.

მე-2 ნაწილის (20–23) ამოცანებს ამოწმებს საგნობრივი კომისია. სწორად შესრულებული დავალების მაქსიმალური ქულა: 20 და 21 დავალებისთვის - 3 ქულა; მოდელ 1-ში დავალება 22 – 5 ქულა; მოდელ 2-ში 22-ე დავალებისთვის - 4 ქულა, 23-ისთვის - 5 ქულა.

1 მოდელის მიხედვით საგამოცდო სამუშაოების დასასრულებლად გამოყოფილია 120 წუთი; მოდელის მიხედვით 2 – 140 წუთი

სკოლის მოსწავლეებისთვის, რომლებიც მომავალში გეგმავენ ქიმიასთან დაკავშირებული პროფესიის დაუფლებას, ამ საგანში OGE ძალიან მნიშვნელოვანია. თუ გსურთ გამოცდაზე უკეთესი ქულების მიღება, დაუყოვნებლივ დაიწყეთ მომზადება. სამუშაოს შესრულებისთვის საუკეთესო ქულების რაოდენობაა 34. ამ გამოცდის ინდიკატორების გამოყენება შესაძლებელია სპეციალიზებულ კლასებში გაგზავნისას. საშუალო სკოლა. უფრო მეტიც, ინდიკატორის მინიმალური ზღვარი ქულების თვალსაზრისით ამ შემთხვევაში არის 23.

რა ვარიანტებია?

OGE ქიმიაში, ისევე როგორც წინა წლებში, მოიცავს თეორიასა და პრაქტიკას. გამოყენებით თეორიული დავალებებიშეამოწმეთ, როგორ იციან ბიჭებმა და გოგოებმა ორგანული და არაორგანული ქიმიის ძირითადი ფორმულები და განმარტებები და როგორ გამოიყენონ ისინი პრაქტიკაში. მეორე ნაწილი, შესაბამისად, მიზნად ისახავს სკოლის მოსწავლეების უნარის შესამოწმებლად რედოქსისა და იონგაცვლის რეაქციების და წარმოდგენას ნივთიერებების მოლურ მასებზე და მოცულობებზე.

რატომ გჭირდებათ ტესტირება

OGE 2020 ქიმიაში მოითხოვს სერიოზულ მომზადებას, რადგან საგანი საკმაოდ რთულია. ბევრმა უკვე დაივიწყა თეორია, ალბათ მათ კარგად ვერ გაიგეს და ამის გარეშე შეუძლებელია ამოცანის პრაქტიკული ნაწილის სწორად გადაჭრა.

ღირს ახლა დრო დაუთმოთ ვარჯიშს, რათა მომავალში ღირსეული შედეგები აჩვენოთ. დღეს სკოლის მოსწავლეებს აქვთ შესანიშნავი შესაძლებლობა შეაფასონ თავიანთი ძალა გასული წლის რეალური ტესტების ამოხსნით. არანაირი ხარჯი - შეგიძლიათ უფასოდ გამოიყენოთ სასკოლო ცოდნა და გაიგოთ, როგორ ჩატარდება გამოცდა. მოსწავლეები შეძლებენ არა მხოლოდ განვლილი მასალის გამეორებას და პრაქტიკული ნაწილის დასრულებას, არამედ იგრძნონ რეალური ტესტების ატმოსფერო.

მოსახერხებელი და ეფექტური

შესანიშნავი შესაძლებლობაა მომზადება OGE-სთვის პირდაპირ კომპიუტერთან. თქვენ უბრალოდ უნდა დააჭიროთ დაწყების ღილაკს და დაიწყოთ ტესტების ჩატარება ონლაინ. ეს ძალიან ეფექტურია და შეუძლია კლასების შეცვლა დამრიგებლით. მოხერხებულობისთვის, ყველა დავალება დაჯგუფებულია ბილეთების ნომრებით და სრულად შეესაბამება რეალურს, რადგან ისინი აღებულია პედაგოგიური გაზომვების ფედერალური ინსტიტუტის ვებსაიტიდან.

თუ არ ხართ საკუთარ შესაძლებლობებში დარწმუნებული, გეშინიათ მოახლოებული ტესტების, გაქვთ ხარვეზები თეორიაში, არ გაქვთ საკმარისი ექსპერიმენტული დავალებები - ჩართეთ კომპიუტერი და დაიწყეთ მომზადება. გისურვებთ წარმატებებს და უმაღლეს ქულებს!

თეორიული მასალა ქიმიაში OGE ამოცანები

1.

ატომის სტრუქტურა. პერიოდული ცხრილის პირველი 20 ელემენტის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა D.I. მენდელეევი

ელემენტის ატომური რიცხვი რიცხობრივად უდრის მისი ატომის ბირთვის მუხტს, ბირთვში პროტონების რაოდენობას.ნდა ელექტრონების საერთო რაოდენობა ატომში.

ბოლო (გარე) ფენაში ელექტრონების რაოდენობა განისაზღვრება ჯგუფის ნომრით ქიმიური ელემენტი.

ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობა ტოლია პერიოდის რიცხვს.

ატომის მასური რიცხვია(ტოლია ფარდობითი ატომური მასის, მომრგვალებული უახლოეს მთელ რიცხვამდე) არის პროტონებისა და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა.

ნეიტრონების რაოდენობანგანისაზღვრება A მასობრივი რიცხვისა და პროტონების რაოდენობის სხვაობითზ.

იზოტოპები არის ერთი ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებიც შეიცავს ბირთვს იგივე ნომერიპროტონები, მაგრამ სხვადასხვა ნომერინეიტრონები, ე.ი. იგივე ბირთვული მუხტი, მაგრამ განსხვავებული ატომური მასა.

2.

პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი

პერიოდის მიხედვით

(მარცხნიდან მარჯვნივ → )

ჯგუფის მიხედვით

(ზემოდან ქვემოდან ↓)

ძირითადი მუხტი

ელექტრონული ფენების რაოდენობა

ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა

მზარდი

არ იცვლება

მზარდი

მზარდი

მზარდი

არ იცვლება

ატომური რადიუსი

მეტალის თვისებები

აღდგენითი თვისებები

ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებები

მცირდება

მატულობენ

ელექტრონეგატიურობა

არალითონური თვისებები

ოქსიდაციური თვისებები

ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები

მატულობენ

მცირდება

3.

მოლეკულების სტრუქტურა.

ქიმიური ბმა:

კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალის

კოვალენტური არაპოლარული ობლიგაციები იქმნება იდენტურ არამეტალურ ატომებს შორის (ანუ იგივე ღირებულებაელექტრონეგატიურობა).

კოვალენტური პოლარული ბმები წარმოიქმნება სხვადასხვა არამეტალების ატომებს შორის (ერთ განსხვავებული მნიშვნელობაელექტრონეგატიურობა).

იონური ბმა წარმოიქმნება ტიპიური ლითონებისა და არალითონების ატომებს შორის და ამონიუმის მარილებში! (ნ.ჰ. 4 კლ, ნ.ჰ. 4 არა 3 და ა.შ.)

ლითონის კავშირი - ლითონებსა და შენადნობებში.

ბმული სიგრძეგანსაზღვრული:

ელემენტების ატომების რადიუსი: რაც უფრო დიდია ატომების რადიუსი, მით მეტია ბმის სიგრძე;

ობლიგაციების სიმრავლე (ერთი ორჯერ გრძელია)

4.

ქიმიური ელემენტების ვალენტობა. ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა

ჟანგვის მდგომარეობა - ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდის საფუძველზე, რომ მოლეკულაში ყველა ბმა იონურია.

ოქსიდანტი იღებს ელექტრონებს, ხდება შემცირების პროცესი.

შემცირების აგენტი თმობს ელექტრონებს და ხდება ჟანგვის პროცესი.

ვალენტობა დაასახელეთ ქიმიური ბმების რაოდენობა, რომელშიც წარმოიქმნება ატომი ქიმიური ნაერთი. ხშირად ვალენტობის მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობას.

განსხვავებები ჟანგვის მდგომარეობასა და ვალენტურობის მნიშვნელობებში

ჟანგვის მდგომარეობა

ვალენტობა

მარტივი ნივთიერებები

ო 0 2 ჰ 0 2 ნ 0 2 ფ 0 2 კლ 0 2 ძმ 0 2 მე 0 2

ო II 2 ჰ მე 2 ნ III 2 ფ მე 2 კლ მე 2 ძმ მე 2 მე მე 2

აზოტის ნაერთები

HN +5 ო 3

ნ 2 +5 ო 5

ნ -3 ჰ 4 კლ

HN IV ო 3

ნ 2 IV ო 5

ნ IV ჰ 4 კლ(ამონიუმის იონში)

5.

მარტივი და რთული ნივთიერებები. ძირითადი კლასები

არაორგანული ნივთიერებები. არაორგანული ნაერთების ნომენკლატურა

რთული ნივთიერებები - ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებს.

მჟავები- რთული ნივთიერებები, რომლებიც ჩვეულებრივ შეიცავს ატომებს წყალბადი, რომელიც შეიძლება შეიცვალოსლითონის ატომები და მჟავის ნარჩენები: HCl, ჰ 3 რ ო 4

მიზეზები - ლითონის იონების და OH ჰიდროქსიდის იონების შემცველი რთული ნივთიერებები - : NaOH, დაახ(ოჰ) 2

მარილები საშუალო - რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის კათიონებისა და მჟავე ნარჩენების ანიონებისგან (CaCO 3 ) . მჟავა მარილები ასევე შეიცავს წყალბადის ატომს ( დაახ( HCO 3 ) 2 ) . ძირითადი მარილები შეიცავს ჰიდროქსიდის იონებს ((CuOH) 2 CO 3 ) .

ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ორი ელემენტის ატომებს, რომელთაგან ერთი აუცილებლად არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობაში (-2). ოქსიდები კლასიფიცირდება როგორც ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული და არამარილების წარმომქმნელი.

ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +3, +4 და

ზნ +2 , იყავი +2

არამეტალები

ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +5, +6, +7

ოქსიდები CO, არა, ნ 2 ო- არამრილწარმომქმნელია.

6.

ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური განტოლებები. ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიური რეაქციების დროს. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით: საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა და შემადგენლობა, ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებები, ენერგიის შთანთქმა და გამოყოფა.

ქიმიური რეაქციები - ფენომენები, რომლებშიც სხვა ნივთიერებები წარმოიქმნება ერთი ნივთიერებისგან.

ქიმიური რეაქციის ნიშნებია სინათლისა და სითბოს გამოყოფა, ნალექის, აირის წარმოქმნა, სუნის გაჩენა და ფერის შეცვლა.

ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიური რეაქციების დროს.

კოეფიციენტების ჯამი რეაქციის განტოლებაში:ფე +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია

საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით, რეაქციები განასხვავებენ:

კავშირები A+B = AB

გაფართოება AB = A+ B

ჩანაცვლებები A + BC = AC + B

გაცვალეთ AB + C დ = ახ.წ + C.B.

გაცვლითი რეაქციები მჟავებსა და ფუძეებს შორის არის ნეიტრალიზაციის რეაქციები.

ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლით:

ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები (ORR), რომლის დროსაც იცვლება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.

თუ რეაქციაში ჩართულია მარტივი ნივთიერება, ის ყოველთვის არის ORR

ჩანაცვლების რეაქციები ყოველთვის არის ORR.

არარედოქსული რეაქციები, რომლის დროსაც არ ხდება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება. !გაცვლის რეაქციები ყოველთვის არ არის OVR.

ენერგიის შთანთქმისა და განთავისუფლების გზით:

ეგზოთერმული რეაქციები ხდება სითბოს გათავისუფლებით (ეს ყველაფერი არის წვის, გაცვლის, ჩანაცვლების რეაქციები, ნაერთის რეაქციების უმეტესობა);

ენდოთერმული რეაქციები ხდება სითბოს შთანთქმით (დაშლის რეაქციები)

პროცესის მიმართულებით : შექცევადი და შეუქცევადი.

კატალიზატორის არსებობის მიხედვით : კატალიზური და არაკატალიზური.

7.

ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. კათიონები და ანიონები.

მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო)

ელექტროლიტები – ნივთიერებები, რომლებიც იშლება იონებად წყალხსნარებში და დნება, რის შედეგადაც მათი წყალხსნარები ან დნება ატარებენ ელექტრო დენს.

მჟავები – ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციისას წყალხსნარებში მხოლოდ H კათიონები წარმოიქმნება კათიონებად +

მიზეზები – ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციისას მხოლოდ ჰიდროქსიდის ანიონები OH წარმოიქმნება ანიონებად -

მარილები საშუალო - ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციისას წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავას ნარჩენების ანიონები.

კათიონებს აქვთ დადებითი მუხტი; ანიონები - უარყოფითი

8.

იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები

იონური გაცვლის რეაქციები სრულდება, თუ წარმოიქმნება ნალექი, გაზი ან წყალი (ან სხვა ცუდად დისოციაციური ნივთიერება).

იონურ განტოლებებში არაელექტროლიტების, უხსნადი ნივთიერებების, სუსტი ელექტროლიტების და აირების ფორმულები უნდა დარჩეს უცვლელი.

იონური განტოლებების შედგენის წესები:

დაწერეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლება;

შეამოწმეთ რეაქციის წარმოქმნის შესაძლებლობა;

გაითვალისწინეთ ნივთიერებები (ხაზგასმული), რომლებიც დაიწერება მოლეკულური ფორმით (მარტივი ნივთიერებები, ოქსიდები, აირები, უხსნადი ნივთიერებები, სუსტი ელექტროლიტები);

ჩამოწერეთ რეაქციის სრული იონური განტოლება;

მარცხენა და მარჯვენა მხრიდან იდენტური იონების გადაკვეთა;

გადაწერეთ შემოკლებული იონური განტოლება.

9.

ქიმიური თვისებებიმარტივი ნივთიერებები: ლითონები და არალითონები

მხოლოდ ლითონები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ აქტივობის სერიაშია, რეაგირებენ მჟავებთან. იმათ. არააქტიური ლითონებიკუ, Hg, აღ, აუ, პტარ რეაგირებს მჟავებთან.

მაგრამ: კუ , Hg , აღ რეაგირებაHNO 3 კონს., დილ. , ჰ 2 ასე რომ 4 კონც.

მეჰ ( კუ, Hg, აღ) +

HNO 3 კონს.

→ მეჰ არა 3 + არა 2 + ჰ 2 ო

HNO 3 განზავებული

→ მეჰ არა 3 + არა + ჰ 2 ო

ჰ 2 ასე რომ 4 კონც.

→ მეჰ ასე რომ 4 + ასე რომ 2 + ჰ 2 ო

!!! HNO 3 კონს. , ჰ 2 ასე რომ 4 კონც. პასიურიფე, ალ, თანრ(არა.))

ჰალოგენების ჟანგვის თვისებები იზრდება ჯგუფში ქვემოდან ზევით.

არამეტალები რეაგირებენ ლითონებთან და ერთმანეთთან.

ჰ 2 + Ca → CaH 2

ნ 2 + 3Ca → Ca 3 ნ 2

ნ 2 + ო 2 ↔ 2 არა

ს + ო 2 → ასე რომ 2

ნ 2 + 3სთ 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 ან2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

ჰალოგენები

1) რეაქცია ტუტეებთან:

კლ 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + ჰ 2 ო(ცივ ხსნარში)

3 კლ 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + ჰ 2 ო(ცხელ ხსნარში)

2) უფრო აქტიური ჰალოგენი (უფრო მაღალია ჯგუფში ფტორის გარდა, რადგან ის რეაგირებს წყალთან) ანაცვლებს ნაკლებად აქტიურ ჰალოგენებს მათი ჰალოგენებისგან. ანაცვლებს ჰალოგენს ჰალოგენისგან.

კლ 2 + 2 KBr → ძმ 2 + 2 KCl, მაგრამძმ 2 + KCl ≠

3) 2 ფ 2 + ო 2 → 2 ო +2 ფ 2 (ჟანგბადის ფტორი)

4) გახსოვდეთ: 2ფე + 3 კლ 2 → 2 ფე +3 კლ 3 დაფე + 2 HCl → ფე +2 კლ 2 + ჰ 2

ლითონების თვისებები

საშუალო აქტივობა

არააქტიური

კუ, Hg, აღ, აუ, პტ

1. + ჰ 2 ო→ მე* ოჰ + ჰ 2 (კარგად.)

2.+ არალითონები

(!2 ნა+ ო 2 → ნა 2 ო 2 - პეროქსიდი)

3.+ მჟავები

1.+ ნ 2 შესახებ (ტ 0 ) → MeO + ჰ 2

2.+ არალითონები (გარდან 2 )

3. +მჟავები

4. + მარილი (გადაწყვეტა),

5. მე 1 +მე 2 O (თუ მე 1 =მგ, ალ)

1. (მხოლოდკუ, Hg)

+ ო 2 (ზეტ 0 )

2. (მხოლოდკუ, Hg) + კლ 2 (ზეტ 0 )

3. + მარილი (გადაწყვეტა),თუ მე უფრო აქტიურია ვიდრე მარილი

10.

ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ავღნიშნოთ აქტიური ლითონები (მე*): ლი, ნა, კ, რბ, Cs, ფ, დაახ, უფროსი, ბა, რა.

მოდი ავღნიშნოთ ამფოტერული ნაერთების წარმომქმნელი ლითონები, როგორც მე ა(ზნ, იყავი, ალ)

1.+ ნ 2 შესახებ

2. + მჟავები (HC.I.და ა.შ.)

3.+EO

4.+ მე აო

5.+ მე აონ

1. + მჟავები (HC.I.და ა.შ.)

2. + შემცირების აგენტები:

C, CO, N 2 , ალ

3. MgO+ ეო

1.+ მჟავები (HC.I.და ა.შ.)

2.+ მე* ო

3.+ მე* ონ

4. + შემცირების აგენტები:

C, CO, N 2 , ალ

5. ZnO+ ეო

1.+ ნ 2 შესახებ

2. +მე*ო

+ MgO

+ZnO

3.+ მე*ონ

4. ეო არასტაბილური+ მარილი → EO არასტაბილური+ მარილი

ზოგიერთი მახასიათებელი: 2მგ+ SiO 2 → სი + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 ჰ 2 ო(ფტორის მჟავა "დნება" მინა)

11.

მჟავებისა და ფუძეების ქიმიური თვისებები

მჟავების ქიმიური თვისებები:

1. ურთიერთქმედებაძირითადი და ამფოტერული ოქსიდებით მარილისა და წყლის წარმოქმნით: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 ო

ურთიერთქმედებაბაზებით და ამფოტერული ჰიდროქსიდებით მარილისა და წყლის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):

NaOH + HCl(დილ.) = NaCl + H 2 ო

ზნ(ოჰ) 2 + ჰ 2 ასე რომ 4 = ZnSO 4 +2 ჰ 2 ო

ურთიერთქმედებამარილებით

ა) თუ ნალექი ხდება ან გაზი გამოიყოფა:

BaCl 2 + ჰ 2 ასე რომ 4 =BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ ჰ 2 ასე რომ 4 = კუასე რომ 4 +H 2 ს

ბ) ძლიერი მჟავები ანაცვლებს სუსტებს მათი მარილებისგან (თუ რეაქციის სისტემაში ცოტა წყალია):

2Kნო 3 ტელევიზორი.+ ჰ 2 ასე რომ 4 კონც.= კ 2 ასე რომ 4 + 2 HNო 3

ლითონებით:

ა) ლითონები, რომლებიც იმყოფებიან აქტივობის სერიებში, სანამ წყალბადი გადაანაცვლებს მას მჟავას ხსნარიდან (გარდა აზოტის მჟავისა HNO 3 ნებისმიერი კონცენტრაცია და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავაჰ 2 ასე რომ 4 )

ბ) აზოტის მჟავასთან და კონცენტრირებულ გოგირდმჟავებთან რეაქცია სხვაგვარად მიმდინარეობს (იხილეთ ლითონების თვისებები)

12.

მარილების ქიმიური თვისებები

მარილის ქიმიური თვისებები :

მარილი სოლ.+ მარილი სოლ.→ თუ ჩამოყალიბდა ↓

მარილი სოლ.+ ბაზა სოლ.→ თუ ↓ ან (ნ.ჰ. 3 )

მარილი . + მჟავა . → თუ ჩამოყალიბებულია ↓ან

მარილი სოლ.+ მე → თუ მე უფრო აქტიური ვარ ვიდრე მარილი, მაგრამ არა მე*

კარბონატები და სულფიტები ქმნიან მჟავე მარილებს

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. ზოგიერთი მარილი გაცხელებისას იშლება:
1. კარბონატები, სულფიტები და სილიკატები (გარდა ტუტე ლითონებისა) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. ნიტრატები (სხვადასხვა ლითონი განსხვავებულად იშლება)

ტ ო

მენო 3 → მენო 2 + ო 2

ლი საშუალო აქტიური ლითონები,კუ

მენო 3 → MeO + არა 2 + ო 2

არააქტიური ლითონები, გარდაკუ

მენო 3 → მე + არა 2 + ო 2

ნ.ჰ. 4 არა 3 → ნ 2 O+2H 2 ო
ნ.ჰ. 4 არა 2 → ნ 2 + 2 სთ 2 ო

13.

სუფთა ნივთიერებები და ნარევები. სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა. ადამიანი ნივთიერებების, მასალების და ქიმიური რეაქციების სამყაროში. ნივთიერებების უსაფრთხო გამოყენების პრობლემები.

სუფთა ნივთიერებები და ნარევები

სუფთა ნივთიერებას აქვს გარკვეული მუდმივინაერთი ანსტრუქტურა (მარილი, შაქარი).
ნარევები არის სუფთა ნივთიერებების ფიზიკური კომბინაციები.
ნარევები შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი (ნივთიერების ნაწილაკების აღმოჩენა შეუძლებელია)და ჰეტეროგენული.

ნარევები შეიძლება გამოიყოს მათი ფიზიკური თვისებების გამოყენებით:

რკინა და ფოლადი იზიდავს მაგნიტით, სხვა ნივთიერებები არა.

წყალში უხსნადია ქვიშა და სხვ

დაქუცმაცებული გოგირდი და ნახერხი ცურავს წყლის ზედაპირზე

შეურევადი სითხეები შეიძლება განცალკევდეს გამყოფი ძაბრის გამოყენებით

ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის რამდენიმე წესი:

ატარეთ ხელთათმანები კაუსტიკური ნივთიერებებით მუშაობისას

აირების მიღება, როგორიცააასე რომ 2 , კლ 2 , არა 2 , უნდა განხორციელდეს მხოლოდ წევის ქვეშ

არ გაათბოთ აალებადი ნივთიერებები ღია ცეცხლზე

სინჯარაში სითხის გაცხელებისას ჯერ მთელი სინჯარა უნდა გაათბოთ და დაიჭიროთ 30-45 კუთხით. 0

14.

მჟავებისა და ტუტეების ხსნარის გარემოს ბუნების განსაზღვრა

ინდიკატორების გამოყენებით. თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონატული იონები, ამონიუმის იონი). აირისებრი ნივთიერებების მიღება. თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი)

გაზების მიღება

წარმოების რეაქციის განტოლება

ექსპერტიზა

როგორ შეაგროვოს

ო 2

2KMnO 4 →კ 2 MnO 4 +MnO 2 +ო 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2 NH 3 +2სთ 2 O(t 0 )

ლურჯდებასველილაკმუსის ტესტიქაღალდის ნაჭერი

შენიშვნა: ნ 2 O(+) გაზი შეიძლება შეგროვდეს წყლის გადაადგილების მეთოდით,

ნ 2 O(-) არ შეიძლება შეგროვდეს წყლის გადაადგილებით

ლაკმუსი

მეთილის ფორთოხალი

ფენოლფთალეინი

წითელი

ვარდისფერი

უფერული

იისფერი

ნარინჯისფერი

უფერული

ლურჯი

ყვითელი

ჟოლოსფერი

იმათ. არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავე პირობების დასადგენადფენოლფთალეინი!!!

იონის განმარტების ცხრილი

აღ + (AgNO 3 )

წარმოიქმნება ყველის თეთრი ნალექი, უხსნადი აზოტის მჟავაში.

ძმ -

ჩამოყალიბდამოყვითალო ნალექი

მე -

იქმნება ყვითელი ნალექი

P.O. 4 3-

იქმნება ყვითელი ნალექი

ასე რომ 4 2-

ბა 2+ (ბა (NO 3 ) 2 )

წარმოიქმნება რძიანი თეთრი ნალექი, უხსნადი. არც მჟავებში და არც ტუტეებში

CO 3 2-

ჰ + (HCl)

CO გაზის ძალადობრივი გამოყოფა 2

ნ.ჰ. 4 +

ოჰ - (NaOH)

ჩნდება სუნინ.ჰ. 3

ფე 2+

მომწვანო ნალექი↓, მოყავისფრო

ფე 3+

ყავისფერი ნალექი↓

კუ 2+

ლურჯი ↓გელის მსგავსი

ალ 3+

თეთრი ↓ გელის მსგავსი, იხსნება ჭარბ ტუტეში

ზნ 2+

დაახ 2+

CO 3 2- (ნა 2 CO 3 )

თეთრი ნალექიCaCO 3

15.

ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა

ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნაერთების მთლიან მასაში უდრის ამ ელემენტის მასის თანაფარდობას მთელი ნაერთის მასასთან (გამოხატული ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტულად)

ω = ნარ(ჰეჰ)/ბატონი(ნივთიერებები) (×100%)

ამ განყოფილებაში მე სისტემატიზაციას ვუწევ OGE-ს პრობლემების ანალიზს ქიმიაში. განყოფილების მსგავსად, თქვენ ნახავთ დეტალურ ანალიზებს ქიმიის ტიპიური ამოცანების ამოხსნის ინსტრუქციებით მე-9 კლასში OGE. ტიპიური პრობლემების თითოეული ბლოკის გაანალიზებამდე ვაძლევ თეორიულ ინფორმაციას, რომლის გარეშეც ამ ამოცანის ამოხსნა შეუძლებელია. არსებობს მხოლოდ იმდენი თეორია, რამდენიც საკმარისია ერთის მხრივ დავალების წარმატებით შესასრულებლად. მეორე მხრივ, შევეცადე თეორიული მასალა საინტერესო და გასაგებ ენაზე აღმეწერა. დარწმუნებული ვარ, რომ ჩემი მასალების გამოყენებით ტრენინგის დასრულების შემდეგ, თქვენ არა მხოლოდ წარმატებით ჩააბარებთ OGE-ს ქიმიაში, არამედ შეგიყვარდებათ ეს საგანი.

ზოგადი ინფორმაცია გამოცდის შესახებ

OGE ქიმიაში შედგება სამინაწილები.

პირველ ნაწილში 15 დავალება ერთი პასუხით- ეს არის პირველი დონე და მასში დავალებები არ არის რთული, თუ რა თქმა უნდა, ქიმიის საბაზისო ცოდნა გაქვთ. ეს ამოცანები არ საჭიროებს გამოთვლებს, გარდა დავალების 15-ისა.

მეორე ნაწილი შედგება ოთხი კითხვა- პირველ ორში - 16 და 17, თქვენ უნდა აირჩიოთ ორი სწორი პასუხი, ხოლო 18 და 19-ში, დააკავშიროთ მნიშვნელობები ან განცხადებები მარჯვენა სვეტიდან მარცხენასთან.

მესამე ნაწილი არის პრობლემის გადაჭრა. 20-ზე საჭიროა რეაქციის გათანაბრება და კოეფიციენტების განსაზღვრა, 21-ზე კი გამოთვლის ამოცანის ამოხსნა.

ნაწილი მეოთხე - პრაქტიკული, არ არის რთული, მაგრამ ფრთხილად და ფრთხილად უნდა იყოთ, როგორც ყოველთვის ქიმიასთან მუშაობისას.

სამუშაოსთვის გაცემული მთლიანი თანხა 140 წუთები.

ქვემოთ მოცემულია ამოცანების ტიპიური ვარიანტები, რომლებსაც ახლავს ამოხსნისთვის აუცილებელი თეორია. ყველა დავალება თემატურია - თითოეული დავალების საპირისპიროდ მითითებულია თემა ზოგადი გაგებისთვის.

მ.: 2017. - 320გვ.

ახალი ცნობარი შეიცავს ყველა თეორიულ მასალას ქიმიის კურსზე, რომელიც აუცილებელია მე-9 კლასში მთავარი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად. იგი მოიცავს შინაარსის ყველა ელემენტს, რომელიც დამოწმებულია ტესტის მასალებით და ხელს უწყობს ცოდნისა და უნარების განზოგადებას და სისტემატიზაციას საშუალო (უმაღლესი) სკოლის კურსისთვის. თეორიული მასალა წარმოდგენილია ლაკონური და ხელმისაწვდომი ფორმით. თითოეულ თემას ახლავს ტესტური ამოცანების მაგალითები. პრაქტიკული დავალებები შეესაბამება OGE ფორმატს. ტესტების პასუხები მოცემულია სახელმძღვანელოს ბოლოს. სახელმძღვანელო მიმართულია სკოლის მოსწავლეებსა და მასწავლებლებს.

ფორმატი: pdf

ზომა: 4.2 მბ

უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google

შინაარსი
ავტორისგან 10
1.1. ატომის სტრუქტურა. პერიოდული ცხრილის პირველი 20 ელემენტის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა D.I. მენდელეევა 12
ატომის ბირთვი. ნუკლეონები. იზოტოპები 12
ელექტრონული ჭურვები 15
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები 20
ამოცანები 27
1.2. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი.
ქიმიური ელემენტის სერიული ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობა 33
1.2.1. პერიოდული ცხრილის ჯგუფები და პერიოდები 35
1.2.2. ელემენტებისა და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილებების ნიმუშები ქიმიური ელემენტების პოზიციებთან დაკავშირებით პერიოდულ ცხრილში 37
ელემენტების თვისებების შეცვლა ძირითად ქვეჯგუფებში. 37
ელემენტის თვისებების შეცვლა 39 პერიოდის მიხედვით
ამოცანები 44
1.3. მოლეკულების სტრუქტურა. ქიმიური ბმა: კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალის 52
კოვალენტური ბმა 52
იონური ბმა 57
ლითონის კავშირი 59
ამოცანები 60
1.4. ქიმიური ელემენტების ვალენტობა.
ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა 63
ამოცანები 71
1.5. სუფთა ნივთიერებები და ნარევები 74
ამოცანები 81
1.6. მარტივი და რთული ნივთიერებები.
არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასები.
არაორგანული ნაერთების ნომენკლატურა 85
ოქსიდები 87
ჰიდროქსიდები 90
მჟავები 92
მარილები 95
ამოცანები 97
2.1. ქიმიური რეაქციები. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური
განტოლებები ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიური რეაქციების დროს 101
ამოცანები 104
2.2. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
სხვადასხვა მახასიათებლების მიხედვით: ორიგინალური და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა და შემადგენლობა, ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებები,
ენერგიის შეწოვა და გამოყოფა 107
კლასიფიკაცია რეაგენტებისა და საბოლოო ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით 107
რეაქციების კლასიფიკაცია ქიმიური ელემენტების HO ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილების მიხედვით
რეაქციების კლასიფიკაცია თერმული ეფექტი 111
ამოცანები 112
2.3. ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები.
კათიონები და ანიონები 116
2.4. მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო) 116
მჟავების ელექტროლიტური დისოციაცია 119
ფუძეების ელექტროლიტური დისოციაცია 119
მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია 120
ამფოტერული ჰიდროქსიდების ელექტროლიტური დისოციაცია 121
ამოცანები 122
2.5. იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები 125
შემოკლებული იონური განტოლებების შედგენის მაგალითები 125
იონგაცვლის რეაქციების პირობები 127
ამოცანები 128
2.6. რედოქსის რეაქციები.
ჟანგვის აგენტები და აღმდგენი საშუალებები 133
რედოქსის რეაქციების კლასიფიკაცია 134
ტიპიური აღმდგენი და ჟანგვის აგენტები 135
კოეფიციენტების შერჩევა რედოქსის რეაქციების განტოლებებში 136
ამოცანები 138
3.1. მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები 143
3.1.1. მარტივი ნივთიერებების - ლითონების ქიმიური თვისებები: ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები, ალუმინი, რკინა 143
ტუტე ლითონები 143
მიწის ტუტე ლითონები 145
ალუმინი 147
რკინა 149
ამოცანები 152
3.1.2. მარტივი ნივთიერებების - არამეტალების ქიმიური თვისებები: წყალბადი, ჟანგბადი, ჰალოგენები, გოგირდი, აზოტი, ფოსფორი,
ნახშირბადი, სილიციუმი 158
წყალბადი 158
ჟანგბადი 160
ჰალოგენები 162
გოგირდი 167
აზოტი 169
ფოსფორი 170
ნახშირბადი და სილიციუმი 172
ამოცანები 175
3.2. ქიმიური თვისებები რთული ნივთიერებები 178
3.2.1. ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე 178
ძირითადი ოქსიდები 178
მჟავე ოქსიდები 179
ამფოტერული ოქსიდები 180
ამოცანები 181
3.2.2. ფუძეების ქიმიური თვისებები 187
ამოცანები 189
3.2.3. მჟავების ქიმიური თვისებები 193
მჟავების ზოგადი თვისებები 194
გოგირდმჟავას სპეციფიკური თვისებები 196
აზოტის მჟავას სპეციფიკური თვისებები 197
ორთოფოსფორის მჟავას სპეციფიკური თვისებები 198
ამოცანები 199
3.2.4. მარილების ქიმიური თვისებები (საშუალო) 204
ამოცანები 209
3.3. არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასის ურთიერთმიმართება 212
ამოცანები 214
3.4. საწყისი ინფორმაცია ორგანული ნივთიერებების შესახებ 219
ორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები 221
ორგანული ნაერთების აგებულების თეორიის საფუძვლები... 223
3.4.1. გაჯერებული და უჯერი ნახშირწყალბადები: მეთანი, ეთანი, ეთილენი, აცეტილენი 226
მეთანი და ეთანი 226
ეთილენი და აცეტილენი 229
ამოცანები 232
3.4.2. ჟანგბადის შემცველი ნივთიერებები: სპირტები (მეთანოლი, ეთანოლი, გლიცერინი), კარბოქსილის მჟავები (ძმარმჟავა და სტეარინი) 234
ალკოჰოლი 234
კარბოქსილის მჟავები 237
ამოცანები 239
4.1. სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები 242
სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. 242
ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა 245
ნარევების გამოყოფა და ნივთიერებების გაწმენდა 248
ხსნარების მომზადება 250
ამოცანები 253
4.2. მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების გარემოს ბუნების განსაზღვრა ინდიკატორების გამოყენებით.
თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონატული იონები) 257
მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების გარემოს ბუნების დადგენა ინდიკატორების გამოყენებით 257
ხარისხობრივი რეაქციები იონებზე
262 ხსნარში
ამოცანები 263
4.3. თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი).

აირისებრი ნივთიერებების მიღება 268
თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე 273
ამოცანები 274
4.4. ფორმულებისა და რეაქციის განტოლებების საფუძველზე გამოთვლების განხორციელება 276
4.4.1. ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა ნივთიერებაში 276
ამოცანები 277
4.4.2. გახსნილი ნივთიერების მასური წილის გამოთვლა ხსნარში 279
პრობლემები 280
4.4.3. ნივთიერების რაოდენობის, მასის ან ნივთიერების მოცულობის გამოთვლა ერთ-ერთი რეაგენტის ნივთიერების, მასის ან მოცულობისგან
ან რეაქციის პროდუქტები 281
ნივთიერების რაოდენობის გამოთვლა 282
მასის გამოთვლა 286
მოცულობის გაანგარიშება 288
ამოცანები 293
ინფორმაცია OGE-ს ორი საგამოცდო მოდელის შესახებ ქიმიაში 296
296 ექსპერიმენტული დავალების შესრულების ინსტრუქცია
ექსპერიმენტული ამოცანების ნიმუშები 298
პასუხები 301 ამოცანებზე
აპლიკაციები 310
არაორგანული ნივთიერებების წყალში ხსნადობის ცხრილი 310
s- და p- ელემენტების ელექტრონეგატიურობა 311
ლითონების ელექტროქიმიური ძაბვის სერია 311
ზოგიერთი მნიშვნელოვანი ფიზიკური მუდმივი 312
პრეფიქსები 312-ის მრავლობითი და ქვემრავლობითი ფორმირებისას
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები 313
ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები 318
არაორგანული ნაწილაკების გეომეტრიული სტრუქტურა 319